Мандрівка до країни кислот (урок гра з елементами лабораторної роботи)

Хімія 8 клас

Мандрівка до країни кислот (хімічні властивості кислот)

Мета: навчальна: повторити визначення кислот, їх склад і класифікацію; приступити д вивчення до загальних хімічних властивостей кислот, продовжувати навчати учнів працювати з лабораторним обладнанням і реактивами. Звернути увагу на виконання правил техніки безпеки під час роботи в хімічному кабінеті.

Виховна: сприяти формуванню наукового світогляду про пізнаваність світу на основі хімічних властивостей, виховувати культуру проведення хімічного експерименту, дисциплінованість, уважність, вміння працювати у групі.

Розвиваюча: розвивати спостережливість, самостійність при виконанні лабораторної роботи, вміння аналізувати результати дослідів, робити висновки. Розвивати інтерес до предмету в ході поставлення проблемної ситуації і її вирішенні.

Тип уроку: засвоєння нових знань та вмінь (ділова гра з елементами лабораторної роботи).

Методи: частково-пошуковий, бесіда, лабораторна робота.

Обладнання: дошка, штатив із пробірками; на демонстраційному столі – НNO3, H2O, CuO, спиртівка, тримач. На столах учнів – індикатори М-О, Ф-Ф, лакмус, HCl, Mg, Zn, Cu.

Хід уроку

Девіз уроку «Знання необхідні для того, щоб застосовувати їх з найбільшою користю для себе і навколишніх»

І. Актуалізація опорних знань.

Сьогодні має відбутися цікава подорож країною кислот. Але спочатку перевіримо вашу готовність до неї. Для цього вам слід відповість на деякі запитання.

• Які речовини належать до кислот?
• Які кислоти вам відомі?Назвіть їх і вкажіть формулу. (показують картки із формулами, виготовленими заздалегідь. Вибираю кращі і вивішую на дошці)
• Як визначити валентність кислотного залишку?
• За якими ознаками класифікують кислоти?
• Як добувають кислоти? (повідомлення учня)

Молодці, ви всі справилися. Можете отримати квитки і вирушати у подорож. (роздаю квитки у вигляді колби з написом кислоти)

ІІ. Повідомлення теми і мети уроку.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу.

Починаючи нашу подорож, повернемося на кілька уроків назад.

1. Зупинка «ПТБ» - правила техніки безпеки.(назву зупинки прикріплюю на дошці)

Чому кожному треба знати, як поводитися з кислотами?

ДЕМОНСТРАЦІЯ №4: розчинення у воді НNO3(конц), спостерігаємо розігрівання пробірки. Запам’ятайте, доливати кислоту у воду слід тоненькою цівкою по стінці склянки, а не навпаки. Якщо кислота потрапить на шкіру, негайно змити великою кількістю проточної води, а потім 5%-вим розчином соди.

2. Зупинка «Дегустаційна».

• Пригадайте де поширені кислоти і де їх використовують? (повідомлення

учня)

Попереджаю, що за правилами ТБ в кабінеті хімії нічого не можна куштувати на смак без дозволу вчителя. Сьогодні я вас пригощаю. Пропоную покуштувати часточку лимона, яблука, аскорбінову кислоту тощо. (учні переконуються, що більшість кислот кислі на смак)

• Що спільного у складі кислот? Як склад кислот впливає на їхні

властивості? Завдяки наявності атомів Гідрогену всі кислоти мають спільні властивості. Розглянемо найхарактерніші з них.

3. Зупинка «Індикаторна» (Хімічна властивість №1)

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №1. Дія кислот на індикатори. (робота

виконується у лабораторному зошиті на друкованій основі)

Висновок: Індикатори – речовини, які змінюють своє забарвлення в розчині кислот чи лугів. (запис у робочий зошит). Відкриття індикаторів с. 60 у підручнику (О.Г.Ярошенко Хімія 8)

4. Зупинка «Експериментальна».

Хімічна властивість №2. Кислоти взаємодіють з металами (в робочий зошит)

Кислота +метал → сіль +водень

                           І    І

2HCl + 2 Na → 2NaCl  + H2 ↑

                      Натрій хлорид

Реакції між простою і складною речовиною, під час яких утворюється нова проста і складна речовина, називаються реакціями заміщення.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №2. Взаємодія кисло з металами. (робота

виконується у лабораторному зошиті на друкованій основі).

В ході роботи учні стикаються з проблемою – Купрум не взаємодіє з кислотою. Учням дається поняття витискувального ряду металів. Метали в ньому розміщуються в порядку зменшення їх активності. Метали, які стоять перед Гідрогеном, здатні витискувати його, а ті, що стоять після нього – ні. Висновок: розчини кислот реагують з металами, які у витиску вальному ряду розташовані до Гідрогену і витискують його.

ПРОБЛЕМНЕ ПИТАННЯ: як добути купрум (ІІ) нітрат – Cu(NO3)2, якщо купрум не реагує з кислотами? (слухаю пропозиції учнів, приходимо до висновку, що кислоти взаємодіють з оксидами).

ДЕМОНСТРАЦІЯ №4. Взаємодія кислот з оксидами. У пробірку з чорним порошком купрум (ІІ) оксиду добавимо нітратну кислоту і нагріємо пробірку. Розчин набуває зеленуватого забарвлення.

• Що відбулося в ході реакції?
• До якого типу реакції її можна віднести? (обміну)

Хімічна властивість №3. Кислоти взаємодіють з основними оксидами (в робочий зошит)

Кислота + оксид →сіль + вода

CuO+HNO3→ Cu(NO3)2+H2O

IV.Повторення і закріплення вивченого матеріалу.

• Яку тему ми сьогодні розглянули?
• З якими хімічними властивостями ознайомилися?
• Який індикатор найкращий для визначення кислот?
• Чи можна індикатором визначити, в якій пробірці хлорид на, а в якій сульфатна кислота?
• Чим нам допомагає витиску вальний ряд металів?

V. Підведення підсумків, повідомлення д/з