Підготовка до ЗНО. Хімія. Загальні відомості про метали

Загальні відомості про метали

1. Установіть послідовність зростання металічних властивостей елементів:
       A. Аргентум;
       Б. Стронцій;
       B. Йод;
       Г. Станум.

2. Позначте твердження, що характеризує більшість металів за звичайних умов:
       A. Рідкі речовини;
       Б. Газоподібні речовини;
       B. Тверді речовини;
       Г. Мають чорний колір.

3. Позначте метали, що мають забарвлення:
      A. Залізо та цинк;
      Б. Алюміній та хром;
      B. Калій і натрій;
      Г. Мідь та золото.

4. Позначте благородні метали:
      A. Золото і платина;
      Б. Залізо і хром;
      B. Мідь та алюміній;
      Г. Магній і кальцій.

5. Позначте тип хімічного зв’язку в металах:
     A. Ковалентний;
     Б. Іонний;
     B. Металійчний;
     Г. Водневий.

6. Позначте ряд хімічних елементів, в якому наведено тільки металічні елементи:
     A. Купрум, Аргентум, Ферум;
     Б. Натрій, Магній, Сульфур;
     B. Алюміній, Силіцій, Плюмбум;
      Г. Нітроген, Фосфор, Хлор.

7. Позначте фізичні властивості, характерні для більшості металів:
     1. Крихкість;
     2. Пластичність;
     3. Електропровідність;
     4. Низька температура плавлення;
     5. Металічний блиск;
      6. Прозорість.
                                                 Варіанти відповідей:
                                                  A. 1, 4, 6;
                                                  Б. 2, 3, 5;
                                                  B. 1, 2, 3;
                                                  Г. 2, 5, 6.
8. Позначте металічні р-елементи:
     1. Купрум;
     2. Плюмбум;
     3. Станум;
     4. Хром;
     5. Аурум;
     6. Талій.
                                       Варіанти відповідей:
                                       A. 1, 4, 6;
                                       Б. 1, 4, 5;
                                       B. 2, 3, 6;
                                       Г. 2, 5, 6.
9. Встановіть відповідність металу та властивостей його сполуки:
Метал
1. Калій;
2. Мідь;
3. Кальцій;
4. Алюміній.
                      Властивості сполуки
                      A. Гідроксид відноситься до лугів;
                      Б. Сполуки з валентністю металу II - сильні окисники;
                      B. Гідроксид - амфотерна сполука;
                      Г. Оксид дуже енергійно взаємодіє з водою;
                     Д. Оксид має кислотні властивості.

10. Установіть відповідність між металом та його властивостями:
Метал
1. Залізо;
2. Цинк;
3. Натрій;
4. Срібло.
                       Властивості
                      A. Активно розчиняється в розчинах лугів;
                      Б. Пасивується концентрованою сульфатною кислотою;
                      B, Активно реагує з водою за кімнатної температури;
                      Г. За звичайних умов не окислюється киснем;
                      Д. Проявляє стійкість відносно фтору.

11. Установіть елементи у послідовності зростання їх металічних властивостей:
            A. К;
            Б. Rb;
            B. Na;
            Г. Lі.
12. Обчисліть масу заліза (в грамах), що прореагувала з хлоридною кислотою, якщо під час цього виділилося 5,6 л водню.

13. Позначте метали, що зустрічаються в природі у самородному стані:
           A. Золото і срібло;
          Б. Залізо і хром;
          B. Калій і натрій;
          Г. Магній і кальцій.

14. Позначте відновник, який використовують при добуванні металів у промисловості:
         A. Сірководень;
         Б. Натрій сульфат;
         B. Амоніак;
         Г. Кокс.

15. Позначте процес, за допомогою якого добувають у промисловості калій:
       A. Електроліз водних розчинів його солей;
       Б. Електроліз розплавів його солей;
       B. Відновлення його оксиду коксом;
       Г. Відновлення його солей чадним газом.

16. Позначте процес, за допомогою якого добувають у промисловості алюміній:
       A. Відновлення коксом;
       Б. Відновлення чадним газом;
       B. Електроліз;
        Г. Алюмінотермія.

17. Позначте процес, за допомогою якого метали частіше добувають із руд:
       A. Топлення;
       Б. Лиття;
       B. Відновлення;
       Г. Окиснення.

17. Позначте пристрій, в якому добувають чавун:
      A. Мартенівська піч;
      Б. Доменна піч;
      B. Оксигеновий конвертер;
       Г. Вугільна дуга.

18. Позначте методи, за допомогою яких добувають метали у промисловості:
      1. Пірометалургія;
      2. Алюмінотермія;
      3. Крекінг;
      4. Ректифікація;
      5. Випалювання;
      6. Електроліз.
                          Варіанти відповідей:
                           A. 1, 2, 6;
                           Б. 1, 3, 5;
                           B. 2, 4, 5;
                            Г. 2, 4, 6.

19. Позначте метали, що витискують плюмбум з розчинів або розплавів його солей:
       1. Срібло;
       2. Мідь;
       3. Залізо;
       4. Ртуть;
       5. Алюміній;
       6. Марганець.
                        Варіанти відповідей:
                        A. 1, 2, 6;
                        Б. 1, 2, 4;
                        B. 3, 5, 6;
                         Г. 3, 4, 5.
20.  Установіть генетичний ланцюжок добування цинку:
       A. SnСl2;
       Б. Zn(ОН)2;
       B. ZnО;
       Г. Zn.

21. Обчисліть масу алюмінію (в грамах), яка необхідна для добування марганцю з піролюзиту МnO2 масою 217,5 г.

Підготовка до ЗНО. Хімія. Солі

Солі

1. Вкажіть речовини, при взаємодії яких одна з одною виділяється осад:

    A. Купрум(ІІ) гідроксид та натрій гідроксид;

    Б. Арґентум нітрат та натрій хлорид;

    B. Кальцій карбонат та оцтова кислота;

Г. Натрій хлорид та калій нітрат.

2. Обчисліть та позначте ступінь окиснення Сульфуру в алюміній сульфаті Аl₂(SO₄)₃:

A. -2;

Б. +6;

B. +4;

Г. +3.

3. Вкажіть продукти реакції взаємодії нітратної кислоти з кальцій карбонатом:

A. Кальцій гідрогенкарбонат;

Б. Кальцій нітрат, карбон(ІV) оксид та вода;

B. Карбонатна кислота та кальцій гідрогенкарбонат;

Г. Кальцій нітрат та натрій нітрат.

4. Вкажіть речовини, при взаємодії яких утворюється жовтий осад:

A. Нітроген(ІІ) оксид та кисень;

Б. Натрій йодид та арґентум нітрат;

B. Кальцій силікат та нітратна кислота;

Г. Нітратна кислота та вода.

5. Вкажіть речовини, при взаємодії яких виділяється осад:

    A. Купрум(ІІ) гідроксид та алюміній хлорид;

Б. Арґентум нітрат та натрій нітрат;

    B. Кальцій хлорид та натрій карбонат;

Г. Натрій сульфат та калій нітрат. 

6. Вкажіть речовини, при взаємодії яких утворюється прозорий склоподібний осад:

A. Нітроген(ІІ) оксид та кисень;

    Б. Натрій карбонат та сульфатна кислота;

    B. Калій силікат та хлоридна кислота;

Г. Нітратна кислота та вода.

7. Позначте пари солей, що будуть взаємодіяти одна з одною:

1. Алюміній хлорид та натрій нітрат;

2. Калій карбонат та барій хлорид;

3. Натрій хлорид та аргентум нітрат;

4. Калій сульфіт та натрій хлорид;

5. Кальцій хлорид та калій сульфат;

6. Алюміній сульфат та натрій фосфат.

Варіанти відповідей:

A. 1, 4, 6;

Б. 2, 3, 5;

B. 2, 4, 6;

Г. 1, 2, 3.

8. Позначте кислі солі:

1. Аl(НSO₄)₃;

2. Сr(OН)Сl₂;

3. Са₂(ОН)₂СО₃;

4. NаН₂РO₄;

5. ZnОНВr;

6. NaНСО₃.

Варіанти відповідей:

A. 1, 4, 6;

Б. 2, 3, 5;

B. 2, 4, 6;

Г. 1, 2, 3.

9. Установіть відповідність між реагентами та ознаками хімічних реакцій між ними:

1. Нітроген(ІІ) оксид та кисень;

2. Аргентум нітрат та натрій фосфат;

3. Кальцій карбонат та хлоридна кислота;

4. Кальцій гідроксид та амоній хлорид.

A. Поява характерного запаху амоніаку;

Б. Розчинення осаду;

B. Виділення жовтого осаду;

Г. Поява темно-синього забарвлення;

Д. Виділення бурого газу.

10. Установіть відповідність між реагентами та ознаками хімічних реакцій між ними:

1. Натрій хлорид та аргентум нітрат;

2. Купрум(ІІ) хлорид та калій гідроксид;

3. Ферум(ІІІ) гідроксид та сульфатна кислота;

4. Калій гідроксид та амоній нітрат.

A. Поява характерного запаху амоніаку;

Б. Розчинення осаду;

B. Виділення білого драглистого осаду;

Г. Виділення блакитного драглистого осаду;

Д. Виділення бурого газу.

11. Установіть генетичний ланцюжок добування хлорного вапна:

A. Са(ОН)₂;

Б. СаСO₃;

B. СаО;

Г. СаОСl₂.

Підготовка до ЗНО. Хімія. Кислоти

Кислоти

1. Вкажіть кислоту, що може утворювати кислі солі:

A. Карбонатна кислота;

Б. Нітратна кислота;

B. Оцтова кислота;

Г. Хлоридна кислота 

2. Вкажіть ряд кислот, в якому наведено тільки оксигеновмісні кислоти:

A. Сульфатна, нітратна, хлоридна;

Б. Флуоридна, сульфідна, бромідна;

B. Сульфітна, фосфатна, силікатна;

Г. Нітритна, сульфідна, фосфітна.

3. Позначте рівняння реакції, що характеризує загальні хімічні властивості кислот:

4. Вкажіть кислоту, що може утворювати кислі солі:

A. Хлоридна кислота;

Б. Нітратна кислота;

B. Оцтова кислота;

Г. Фосфатна кислота.

5. Вкажіть ряд кислот, в якому наведено тільки безоксигенові кислоти:

A. Сульфатна, нітратна, хлоридна;

Б. Флуоридна, сульфідна, бромідна;

B. Сульфітна, фосфатна, силікатна;

Г. Нітритна, сульфідна, фосфітна.

6. Позначте рівняння реакції, що характеризує загальні методи добування кислот:

7. Позначте класи речовин, з якими взаємодіють кислоти:

1. Кислотні оксиди;

2. Основні оксиди;

3. Неметали;

4. Метали;

5. Основи;

6. Солі.

Варіанти відповідей:

A. 1, 2, 3;

Б. 1, 3, 6;

B. 2, 4, 5;

Г. 2, 5, 6.

8. Позначте сполуки, які взаємодіють з розведеною сульфатною кислотою:

1. СО;

2. СаСl₂;

3. Nа₂SO₄;

4. NН₃;

5. СаО;

6. SO₂

Варіанти відповідей:

A. 1, 3, 5;

Б. 2, 4, 5;

B. 1, 5, 6;

Г. 1, 3, 6.

9. Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій:

10. Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій:

11. Установіть генетичний ланцюжок добування ортофосфатної кислоти:

A. НРO₃;

Б. Ca₃P₂;

B. Р₂O₅;

Г. Н₃РO₄.

Висновок про методичну і педагогічну діяльність вчителя біології

Україна

Ріпкинська райдержадміністрація

Павлівська загальноосвітня школа І-ІІІ ступенів

вул. Шкільна, 15, с. Павлівка, Ріпкинський район, Чернігівська область, 15053,      тел. 0 (4641) 41-5-16,

e-mail: pavlivka.school12@yandex.ru       Код ЄДРПОУ      33167430

ВИСНОВОК

шкільного методичного об’єднання

учителів природничо-математичного циклу

про педагогічну та методичну діяльність

учителя біології

закладу «Павлівська загальноосвітня школа І-ІІІ ступенів

Ріпкинського району»,

учасника районного туру конкурсу

«Учитель року – 2017»

(номінація «Біологія»)

Ярошенко Анастасії Олександрівни

Ярошенко Анастасія Олександрівна працює на посаді учителя біології та хімії закладу з 2006 року. Вищу освіту отримала у Чернігівському державному педагогічному університеті ім. Т.Г.Шевченка у 2006 році за спеціальністю «Вчитель хімії та біології», а в 2007 році отримала магістра педагогічної освіти. Педагогічний стаж – 10 років.  За результатами атестації 2015 року має кваліфікаційну категорію «спеціаліст першої категорії». У 2012 та 2013 році пройшла курси підвищення кваліфікації педагогічних працівників на базі ЧОІППО .

          За час роботи у навчальному закладі та за період роботи в районному

методичному об’єднанні вчителів природничо-математичних дисциплін Ярошенко А.О. зарекомендувала себе методично грамотним учителем та вмілим наставником учнівського колективу, високопрофесійним колегою.       Виявляє високий рівень професіоналізму, ініціативи, творчості, досконало володіє ефективними формами і методами організації навчально-виховного процесу.

          Працюючи над проблемою «Модульно-рейтингова технологія навчання», здійснює мотивацію учнів на успіх, враховує індивідуальні якості учнів, зменшує кількість учнів, які не встигають. Систематично працює над підвищенням свого фахового рівня. Володіє ІКТ, користується мережею Інтернет, на уроках використовує ТЗН.

           Ярошенко А.О. забезпечує успішне формування системи знань школярів, цікаво подає навчальний матеріал, активізуючи учнів, пробуджуючи в них інтерес до предметів, уміло варіює форми і методи навчання. Веде постійний пошук нових прийомів переконливого впливу на учнів й передбачає їх можливе використання в спілкуванні, забезпечує умови для засвоєння учнями програмного матеріалу на рівні обов’язкових державних вимог, систематично працює над формуванням пізнавального інтересу учнів.

        Учитель використовує групову роботу, практикує випереджальні завдання, забезпечує особистісно орієнтований підхід, розвивальне навчання. Створює ситуацію вибору, що сприяє розвитку усвідомлених дій учнів, також створює ситуації успіху-позитивного емоційного переживання, радості. Учні хочуть і мають бажання працювати, реалізувати свій творчий потенціал, самоствердитися. Старанно готується до уроків, продумує їх етапи, застосовує інтерактивні технології, ІКТ. Кожен урок забезпечує достатньою кількістю необхідного роздаткового матеріалу

         Ярошенко А.О. бере активну участь у шкільних та районних методичних заходах, постійно виступає на засіданнях педагогічних рад, на районних семінарах, які проходять на базі навчального закладу.

        Користується авторитетом серед батьків, учнів, колег за високу

виконавську дисципліну, відповідальне ставлення до роботи.

Ярошенко А.О. неодноразово нагороджена дипломати, подяками, грамотами Ріпкинської райдержадміністрації , Чернігівської обласної державної адміністрації, Національним еколого-натуралістичним центром учнівської молоді

Голова шкільного методичного об’єднання

учителів природничо-математичного циклу                       Ярошенко  А.О .

Директор закладу                                                                      Мошель Л.В.

Інформаційна картка учасника конкурсу "Вчитель року-біологія"

Інформаційна картка

учасника першого туру

всеукраїнського конкурсу «Учитель року–2017»

у номінації біологія

Прізвище, ім’я, по батькові		Ярошенко Анастасія Олександрівна
Місце роботи		Павлівська загальноосвітня школа І-ІІІ ступенів, Ріпкинського району, Чернігівської області
Посада		вчитель
Освіта (найменування вищого навчального закладу, рік закінчення навчання)		Чернігівський державний педагогічний університет ім.Т.Г.Шевченка, 2006.
Самоосвіта (за останні 5 років; очна, дистанційна форма; рік проходження та найменування освітніх програм, курсів, тренінгів тощо)		Курси підвищення кваліфікації вчителів географії, біології, основ здоров'я при ЧОІППО від 21 квітня 2012 року(індивідуальна форма) та вчителів  хімії, біології, екології та основ здоров'я  при ЧОІППО від  20 грудня 2013 року (індивідуальна форма).
Педагогічний стаж		10
Кваліфікаційна категорія		І
Звання		-
Педагогічне кредо		«Не витрачайте свій час у марній боротьбі за досконалість, просто прагніть робити все якнайкраще»
Технології, методи та форми, що використовуються у навчально-виховному процесі
На своїх уроках я використовую модульно-рейтингову технологію навчання, особистісно-зорієнтоване навчання,  інформаційно-комунікаційні технології, інтерактивні технології.      Також активно залучаю учнів до роботи в парах, командах або до самостійної роботи на уроці. Для активізації навчально-пізнавальної діяльності учнів часто використовую схеми асоціації, проблемне питання-загадку тощо.       Готую та залучаю учнів до участі в позакласній діяльності, шкільних та районних олімпіадах.
Автопортрет «Я – педагог і особистість» (у формі есе)
В словнику «вчитель» визначається як людина, яка навчає інших людей. Але дане поняття не обмежується лише цим. Учитель – не просто професія, це покликання! Це Особистість, яка поєднує в собі любов до справи і до дітей.           «Я – вчитель», «Я – товариш», «Я – порадник», «Я – просто людина». Усі ці «Я» є частинками безкінечного пазлу «Я – педагог і особистість». Адже цей пазл ми, вчителі, складаємо все своє життя, щоразу додаючи все нові частинки ми постійно вчимося, розвиваємося і самовдосконалюємося.             У наші теперішні складні дні, коли здається, що світ навколо нас заливають ріки гніву, ненависті, заздрощів та сліз безсилля, на своїх уроках хочеться донести до дітей знання, розуміння, підтримку та людяність. Я вчу їх не боятись робити помилки, тому що той, хто не помиляється, нічого не навчиться.   Людина все своє життя навчається та виховується  і навчає та виховує інших іноді не підозрюючи цього, тобто э водночас вчителем та учнем. Цей процес безперервний.            Я вчитель… Безліч разів з гордістю повторюю цю фразу у різних життєвих обставинах!  Але хто такий учитель? Професіонал, який володіє предметом і методикою його викладання? Психолог, який знайшов ключ від дитячих сердець? Так, але цих двох умов недостатньо. Треба любити свою роботу, як би не пафосно звучали ці слова, любити дітей, любити свій предмет.          Кожен день у школі – неповторний, його неможливо до кінця передбачити і спланувати. Спільно з дітьми проживаю і переживаю все, що відбувається тут щодня, поєднуючи воєдино творчість у підготовці до уроків і позакласну роботу з предмета. Аналізуючи свою роботу, розумію, що з одного боку знаю достатньо, а з іншого - ще багато чому належить навчитися, багато чого зрозуміти. Я до цього готова, бо люблю свою професію. Щоб вчити, потрібно постійно вчитися самій.             Переді мною ніколи не стояло питання, ким бути. З дитинства я знала, що буду тільки вчителем: любов до дітей, інтерес до минулого людства визначили мою професію. Я хотіла стати вчителем, незважаючи на те, що знала, наскільки буде нелегким цей шлях. Але в мені завжди жила і живе впевненість: поруч люди, які підтримають; поруч наставники, які навчать; поруч діти, які зрозуміють.           Сьогодні суспільство висуває перед учителем нові вимоги. Сучасний учитель - це організатор діяльності на уроці.  Сучасний учитель - учитель-дослідник, науковий керівник учнів. Я прагну йти в ногу з часом і відповідати тим вимогам, які ставить переді мною  ХХІ століття. Вчити дітей і одночасно вчитися самому, щоб нове покоління відчувало в мені  людину, яка  живе їх інтересами.              Отже, для того, щоб сформувати свою особистість, потрібно постійно розвиватися і самовдосконалюватися, шукати те, що приносить радість, бути щирим і поважати інших.             І дай Бог, щоб наше майбутнє покоління було розумнішим, освіченішим, добрішим, людянішим!
Посилання на персональний Інтернет-ресурс (за наявності)	https://sites.google.com/site/sajtvcitelahimiitabiologii/home Мій блог: http://yaroshenco.blogspot.com