Підготовка до ЗНО.Хімія. Алюміні і ферум

Алюміній і ферум

1. Позначте число електронів в атомі Алюмінію:

A. 3;

Б. 13;

B. 26;

Г. 50.

2. Позначте номер періоду Періодичної системи, в якому розташований Алюміній:

A. 8;

Б. 6;

B. 4;

Г. 3.

3. Позначте, що має статися з атомом Алюмінію, щоб утворився іон Аl³⁺:

A. Віддати 2 електрони;

Б. Прийняти 1 електрон;

B. Віддати 3 електрони;

Г. Прийняти 2 електрони.

4. Позначте формулу алюміній(ІІІ) оксиду:

A. Lа₂О₃;

Б. Аl₂O₃;

B. АlО;

Г. LаО.

5. Укажіть масову частку Алюмінію в алюміній карбіді Аl₄С₃:

A. 25 %;

Б. 69 %;

B. 75 %;

Г. 31%.

6. Позначте атомну масу Алюмінію:

A. 112;

Б. 14;

B. 27;

Г. 56.

7. Позначте фізичні властивості Алюмінію:

1. За звичайних умов рідка речовина;

2. Температура плавлення 0 °С;

3. Має специфічний металічний блиск;

4. Прозора речовина;

     5. Добре проводить електричний струм;

6. Пластична.

Варіанти відповідей:

A. 1, 2, 4;

Б. 3, 5, 6;

B. 2, 4, 6;

Г. 3, 4, 5.

8. Позначте речовини, з якими може реагувати алюміній:

1. Кисень;

2. Гелій;

3. Сірка;

4. Нітратна кислота;

5. Вуглекислий газ;

6. Залізо.

Варіанти відповідей:

A. 1, 3, 4;

Б. 1, 2, 5;

B. 2, 5, 6;

Г. 1, 4, 6.

9. Установіть відповідність між назвою речовини та її хімічною формулою:

Назва речовини

1. Алюміній;

2. Алюміній оксид;

3. Алюміній гідроксид;

4. Алюміній сульфат.

Формула

A. Аl₂O₃;

Б. АlСl₃;

B. Аl₂(SO₄)₃;

Г. Аl;

Д. Аl(ОН)₃.

10. Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакції:

Реагенти

1. Аl + N₂;

2. Аl + 3O₂;

3. Аl + S;

4. Fе₂O₃ + Аl.

Продукти реакції

A. Аl₂O₃ + Fе;

Б. Аl₂S₃;

B. АlN;

Г. Аl₂O₃;

Д. Аl(ОН)₃.

11. Установіть сполуки у послідовності збільшення в них масової частки Алюмінію:

A. Аl₂O₃;

Б. АlСl₃;

B. Аl(ОН)₃;

Г. NаАl(ОН)₄.

12. Обчисліть масу алюмінію (в грамах), яку необхідно взяти для добування 56 г заліза з ферум(ІІІ) оксиду.

13. Позначте формулу сполуки, в якій масова частка Феруму найбільша:

A. FеО;

Б. FеS;

B. Fе₂O₃;

Г. Fе₃O₄.

14. Позначте номер періоду Періодичної системи, в якій розташований Ферум:

A. 8;

Б. 6;

B. 4;

Г. 3.

15. Позначте, що має статися з атомом Феруму, щоб утворився іон Fе²⁺:

   A. Віддати 2 електрони;

   Б. Прийняти 1 електрон;

   B. Віддати 1 електрон;

   Г. Прийняти 2 електрони.

16. Позначте формулу ферум(ІІІ) оксиду:

   A. O₃F;

   Б. F₂O;

   B. Fе₂O₃;

   Г. F₂O₃.

17. Позначте вірне твердження про захист металів від корозії:

  A. Метали, що розташовані під водою, не піддаються корозії;

  Б. Для захисту від корозії необхідно припинити контакт металевої поверхні з навколишнім середовищем;

 B. Для захисту від корозії необхідно металеві поверхні робити дзеркальними;

 Г. Для захисту від корозії необхідно металеві поверхні зачищати наждаковим папером.

18. Позначте атомну масу Феруму:

    A. 112;

    Б. 14;

    B. 26;

    Г. 56.

19. Позначте фізичні властивості заліза:

1. Має температуру плавлення менше за 200 °С;

2. Має жовте забарвлення;

3. За звичайних умов тверда речовина;

4. Не має запаху;

5. Добре розчиняється у воді;

6. Має добру теплопровідність.

Варіанти відповідей:

A. 1, 3, 5;

Б. 1, 2, 5;

B. 3, 4, 6;

Г. 1, 3, 4.

20. Позначте можливі продукти взаємодії заліза з киснем:

1. Fе + Н₂;

2. FеО + Н₂;

3. FеО;

4. Fе₂O₃;

5. Fе + Н₂O;

6. Fе₃O₄.

Варіанти відповідей:

A. 1, 2, 3;

Б. 1, 2, 5;

B. 1, 2, 6;

Г. 3, 4, 6.

21. Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакції:

Реагенти

1. 2FеS + 3O₂;

2. 4FеS + 7O₂;

3. 2FеS₂ + 5O₂;

4. 2FеS+ 3,5O₂.

Продукти реакції

A. 2FеО + 4SO₂;

Б. 2FеО + 2SO₂;

B. 2Fе₂O₃ + 4SO₂;

Г. Fе₂O₃ + 2SO₂;

Д. 2Fе₂O + 8SO₂.

22. Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакції:

Реагенти

1. 2Fе + O₂;

2. 4Fе + 3O₂;

3. 3Fе + 2O₂;

4. 4FеО + O₂.

Продукти реакції

A. 2Fе₂O₃;

Б. 2F₃O₄;

B. 2Fе₂O₃;

Г. 2FеО;

Д. Fе₃O₄.

23. Установіть сполуки у послідовності збільшення в них масової частки Феруму:

A. Fе₃O₄;

Б. FеF₃;

B. Fе₂O₃;

Г. FеО. 

24. При згорянні заліза масою 14 г було витрачено кисень масою 4 г. Обчисліть масу продукту реакції.



Підготовка до ЗНО.Хімія. Лужні і лужноземельні метали

Лужні і лужноземельні метали

1. Позначте номер групи періодичної системи, до якої входять лужні метали:

A. І;

Б. VI;

B. VII;

Г. IX. 

2. Позначте кількість валентних електронів, що мають атоми лужних металів:

A. 2;

Б. 1;

B. 4;

Г. 5

3. Позначте властивості, характерні для лужних металів:

A. Кислотні;

Б. Відновні;

B. Окисні;

Г. Амфотерні 

4. Позначте формулу калій гідроксиду:

A. КОН;

Б. СаО;

B. Са(ОН)₂;

Г. К(ОН)₂.

5. Укажіть сполуку, що утворюється при взаємодії літію з киснем:

A. LіО;

Б. Li₂O;

B. Li₂O₂;

Г. LіОН.

6. Позначте колір, в який забарвлює полум’я йони Натрію:

A. Жовтий;

Б. Червоний;

B. Зелений;

Г. Блакитний. 

7. Позначте фізичні властивості лужних металів:

1. М’які;

2. Безбарвні;

3. Не мають запаху;

4. Не проводять електричний струм;

    5. За звичайних умов аморфні речовини;

6. Вибухонебезпечні.

Варіанти відповідей:

A. 1, 3;

Б. 2, 4;

B. 4, 5;

Г. 4, 6.

8. Позначте хімічні властивості лужних металів:

1. За звичайних умов інертні;

    2. Реагують з водою, утворюючи луги;

3. Не реагують з киснем;

4. Реагують із сіркою;

5. Реагують з кислотами;

    6. Відновлюють менш активні метали.

Варіанти відповідей:

A. 1, 2, 3, 6;

Б. 2, 4, 5, 6;

B. 1, 4, 5, 6;

Г. 2, 3, 5,6.

9. Установіть відповідність між назвою лужного металу та його символом:

Назва речовини Формула

1. Калій;

2. Натрій;

3. Літій;

4. Цезій.

A. Lі;

Б. Na;

B. К;

Г. Rb;

Д. Сs 

10. Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакції:

Реагенти

1. Na + Сl₂;

2. Nа + O₂;

3. Nа + Н₂O;

4. Na + S.

Продукти реакції

A. Na₂S;

Б. Nа₂O₂;

B. NaОН + Н₂;

Г. Nа₂O;

Д. NaCl.

11. Установіть лужні метали за зростанням атомного радіуса:

A. К;

Б. Rb;

B. Na;

Г. Lі.

12. Обчисліть об’єм водню (за н.у.), що виділиться в результаті реакції 1 г натрію з надлишком води.

13. Позначте символ хімічного елемента Кальцій:

A. К;

Б. Ка;

B. Са;

Г. С.

14. Позначте число протонів, що містить ядро атома Кальцію:

A. 20;

Б. 30;

B. 10;

Г. 27.

15. Позначте, що має статися з атомом Кальцію, щоб утворився іон Са²⁺:

A. Віддати 2 електрони;

Б. Прийняти 1 електрон;

В. Віддати 3 електрони;

Г. Прийняти 2 електрони.

16. Позначте формулу кальцій гідроксиду:

A. КОН;

Б. СаО;

B. Са(ОН)₂;

Г. К(ОН)₂.

17. Укажіть масову частку Кальцію в кальцій карбіді СаС₂:

A. 79%;

Б. 62,5%;

B. 75%;

Г. 40%.

18. Позначте атомну масу Кальцію:

A. 112;

Б. 40;

B. 27;

Г. 56.

19. Позначте хімічні властивості кальцію:

      1. За звичайних умов інертна речовина;

2. На повітрі не окислюється;

3. Реагує з водою;

    4. Не реагує з мінеральними кислотами;

    5. Реагує з хлором за звичайних умов;

     6. Відновлює неактивні метали з оксидів.

Варіанти відповідей:

A. 1, 3, 6;

Б. 2, 3, 5;

B. 3, 5, 6;

Г. 4, 5, 6.

20. Позначте фізичні властивості кальцій карбонату:

1. За звичайних умов рідка речовина;

2. Проводить електричний струм;

3. Не має запаху;

4. Біла кристалічна речовина;

5. Плавиться з розкладанням;

6. Надзвичайно токсичний.

Варіанти відповідей:

A. 1, 2, 3;

Б. 2, 3, 4;

B. 3, 4, 5;

Г. 4, 5, 6.

21. Установіть відповідність між назвою речовини та її хімічною формулою:

Назва речовини

1. Кальцій;

2. Гашене вапно;

3. Негашене вапно;

4. Гіпс.

Формула

A. СаО;

Б. Са;

B. СаСО₃;

Г. Са(ОН),

Д. СаSО₄ ∙ 2Н₂О.

22. Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакції:

Реагенти

1. Са + Р₄;

2. Са + О₂;

3. СаО + Н₂О;

4. Fе₂О₃ + Са.

Продукти реакції

A. СаО;

Б. Са₃Р₂;

B. СаО + Fе;

Г. СаН₂;

Д. Са(ОН)₂.

23. Установіть сполуки у послідовності збільшення в них масової частки Алюмінію:

A. СаСO₃;

Б. СаСl₂;

B. Са(ОН)₂;

Г. СаО.

24. У крейді на кожні 25 атомів Кальцію приходиться 25 атомів Карбону та 75 атомів Оксигену. Складіть молекулярну формулу крейди та вкажіть у відповіді число атомів в одній формульній одиниці.