Підготовка до ЗНО.Хімія. Періодична система, будова атома.

Періодична система і будова атома

1. Позначте число електронів, що може міститися на р-підрівні електронної оболонки атомів:

A. 2;

Б. 3;

B. 6;

Г. 8.

2. Вкажіть електронну конфігурацію атома Хлору:

A. 1s² 2s² 2р⁶;

Б. 1s² 2s² 2р⁶ 3s² 3р⁵;

B. 1s² 2s² 2р³ 3s² 3р⁵;

Г. 1s² 2s² 2р⁶ 3р⁷.

3. Вкажіть іони, що мають електронну конфігурацію 1s² 2s² 2р⁶:

A. Li⁺ та Сl^-;

Б. К⁺ та F^-;

B. Nа⁺ та Сl^-;

Г. Na⁺ та F^-.

4. Позначте число електронів, що може міститися на d-підрівні електронної оболонки атомів:

А. 2;

Б. 5;

Б. 8;

Г. 10

5. Вкажіть електронну конфігурацію хлорид-іона:

A. 1s² 2s² 2р⁶;

Б. 1s² 2s² 2р⁶ 3s² 3р⁵;

B. 1s² 2s² 2р⁶ 3s² 3р⁶;

Г. 1s² 2s² 2р⁶ 3р⁷.

6. Вкажіть іони, що мають електронну конфігурацію 1s² 2s² 2р⁶:

A. Ве²⁺ та Сl^-;

Б. Са²⁺ та F^-;

B. Nа⁺ та О^2-;

Г. Nа⁺ та Сl^- . 

7. Позначте типи енергетичних підрівнів, що містяться на третьому енергетичному рівні:

1. s;

2. р;

3. d;

4. f;

5. g;

6. h.

Варіанти відповідей:

A. 1, 3, 5;

Б. 1, 2, 3;

B. 2, 3, 4;

Г. 1, 2, 4.

8. Позначте електронні конфігурації s-елементів:

1. 1s² 2s²;

2. 1s² 2s² 2р³;

3. 1s² 2s² 2р⁶ 3s² 3р⁶ 3d³ 4s²;

4. 1s¹;

5. 1s² 2s² 2р⁶ 3s¹;

6. 1s² 2s² 2р⁶ 3s² 3р¹.

Варіанти відповідей:

A. 1, 4, 5;

Б. 1, 3, 4;

B. 1, 3, 5;

Г. 1, 4, 6

9. Встановіть відповідність між електронною формулою та назвою елемента:

Електронна формула

1. 1s² 2s² 2р³;

2. 1s² 2s² 2р⁶;

3. 1s² 2s¹;

4. 1s² 2s² 2р⁶ 3s¹.

Елемент

A. Натрій;

Б. Нітроген;

B. Фосфор;

Г. Літій;

Д. Неон.

10. Установіть відповідність між числом електронів на зовнішньому енергетичному рівні і назвою хімічного елемента:

Число електронів

1. 1;

2. 3;

3. 5;

4. 7.

Хімічний елемент

A. Хлор;

Б. Галій;

B. Скандій;

Г. Нітроген;

Д. Цезій.

11. Установіть послідовність зростання енергії іонізації:

A. Аl;

Б. S;

B. Мg;

Г. Сl.

12. Вкажіть, при якому ядерному процесі виділяється альфа - частинка:

13. Вкажіть, під час якого ядерного процесу виділяється бета-частинка:

14. Позначте прізвище вченого, який запропонував планетарну модель будови атомів:

A. Резерфорд;

Б. Бор;

B. Лавуазьє;

Г. Менделєєв.

15. Вкажіть прізвище вченого, який вивчав явище радіоактивного розпаду:

A. Менделєєв;

Б. Лавуазьє;

B. Бутлеров;

Г. Кюрі.

16. Вкажіть, під час якого ядерного процесу виділяється бета-частинка:

17. Вкажіть, під час якого ядерного процесу виділяється альфа-частинка:

18. Позначте вірні твердження щодо радіоактивного розпаду:

1. При α-розпаді атома виділяється ядро атома Гелія;

2. α-Випромінювання є найпроникливішим серед всіх видів радіоактивного випромінювання;

3. γ-Випромінювання є найменш проникливим серед всіх видів радіоактивного випромінювання;

4. При β-розпаді атома виділяються електрони;

5. Радіоактивний розпад — процес не самодовільний і відбувається при певній стимуляції атомів;

6. Радіоактивне випромінювання надзвичайно шкідливе для здоров’я.

Варіанти відповідей:

A. 1, 2, 5;

Б. 2, 3, 5;

B. 1, 4, 6;

Г. 1, 3, 6.

19. Позначте вірне твердження про склад атома нукліда Оксиген-18:

1. В ядрі атома цього нукліда міститься 8 протонів;

2. В атомах цього нукліда на 2 електрони менше, ніж протонів;

3. Атоми цього нукліда характеризуються надзвичайною хімічною активністю у порівнянні з атомами Оксигену-16;

4. Атоми нукліда Оксигену-18 дуже поширені на Землі;

5. В ядрі атома цього нукліда міститься 10 нейтронів;

6. Відносна атомна маса цього нукліда дорівнює 18.

Варіанти відповідей:

A. 1, 3, 4;

Б. 2, 3, 4;

B. 1, 2, 3;

Г. 1, 5, 6.

20. Встановіть відповідність між позначенням частинок та їх суттю:

Назва

1. α-частинка;

2. β-частинка;

3. р;

4. n.

Частинка

A. Електрони;

Б. Протони;

B. Нейтрони:

Г. Позитрони;

Д. Ядро атома Гелію.

20. Установіть відповідність між символом нукліда та вмістом нейтронів в ядрі його атомів:

Нуклід

1. Хлор-37;

2. Флор-19;

3. Карбон-13;

4. Фосфор-31.

Число нейтронів

A. 16;

Б. 7;

B. 5;

Г. 10;

Д. 20.

21. Установіть послідовність зростання елєктронегативності елементів:

A. Нітроген;

Б. Алюміній;

B. Хлор;

Г. Калій.