Підготовка до ЗНО.Хімія. Лужні і лужноземельні метали

Лужні і лужноземельні метали

1. Позначте номер групи періодичної системи, до якої входять лужні метали:

A. І;

Б. VI;

B. VII;

Г. IX. 

2. Позначте кількість валентних електронів, що мають атоми лужних металів:

A. 2;

Б. 1;

B. 4;

Г. 5

3. Позначте властивості, характерні для лужних металів:

A. Кислотні;

Б. Відновні;

B. Окисні;

Г. Амфотерні 

4. Позначте формулу калій гідроксиду:

A. КОН;

Б. СаО;

B. Са(ОН)₂;

Г. К(ОН)₂.

5. Укажіть сполуку, що утворюється при взаємодії літію з киснем:

A. LіО;

Б. Li₂O;

B. Li₂O₂;

Г. LіОН.

6. Позначте колір, в який забарвлює полум’я йони Натрію:

A. Жовтий;

Б. Червоний;

B. Зелений;

Г. Блакитний. 

7. Позначте фізичні властивості лужних металів:

1. М’які;

2. Безбарвні;

3. Не мають запаху;

4. Не проводять електричний струм;

    5. За звичайних умов аморфні речовини;

6. Вибухонебезпечні.

Варіанти відповідей:

A. 1, 3;

Б. 2, 4;

B. 4, 5;

Г. 4, 6.

8. Позначте хімічні властивості лужних металів:

1. За звичайних умов інертні;

    2. Реагують з водою, утворюючи луги;

3. Не реагують з киснем;

4. Реагують із сіркою;

5. Реагують з кислотами;

    6. Відновлюють менш активні метали.

Варіанти відповідей:

A. 1, 2, 3, 6;

Б. 2, 4, 5, 6;

B. 1, 4, 5, 6;

Г. 2, 3, 5,6.

9. Установіть відповідність між назвою лужного металу та його символом:

Назва речовини Формула

1. Калій;

2. Натрій;

3. Літій;

4. Цезій.

A. Lі;

Б. Na;

B. К;

Г. Rb;

Д. Сs 

10. Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакції:

Реагенти

1. Na + Сl₂;

2. Nа + O₂;

3. Nа + Н₂O;

4. Na + S.

Продукти реакції

A. Na₂S;

Б. Nа₂O₂;

B. NaОН + Н₂;

Г. Nа₂O;

Д. NaCl.

11. Установіть лужні метали за зростанням атомного радіуса:

A. К;

Б. Rb;

B. Na;

Г. Lі.

12. Обчисліть об’єм водню (за н.у.), що виділиться в результаті реакції 1 г натрію з надлишком води.

13. Позначте символ хімічного елемента Кальцій:

A. К;

Б. Ка;

B. Са;

Г. С.

14. Позначте число протонів, що містить ядро атома Кальцію:

A. 20;

Б. 30;

B. 10;

Г. 27.

15. Позначте, що має статися з атомом Кальцію, щоб утворився іон Са²⁺:

A. Віддати 2 електрони;

Б. Прийняти 1 електрон;

В. Віддати 3 електрони;

Г. Прийняти 2 електрони.

16. Позначте формулу кальцій гідроксиду:

A. КОН;

Б. СаО;

B. Са(ОН)₂;

Г. К(ОН)₂.

17. Укажіть масову частку Кальцію в кальцій карбіді СаС₂:

A. 79%;

Б. 62,5%;

B. 75%;

Г. 40%.

18. Позначте атомну масу Кальцію:

A. 112;

Б. 40;

B. 27;

Г. 56.

19. Позначте хімічні властивості кальцію:

      1. За звичайних умов інертна речовина;

2. На повітрі не окислюється;

3. Реагує з водою;

    4. Не реагує з мінеральними кислотами;

    5. Реагує з хлором за звичайних умов;

     6. Відновлює неактивні метали з оксидів.

Варіанти відповідей:

A. 1, 3, 6;

Б. 2, 3, 5;

B. 3, 5, 6;

Г. 4, 5, 6.

20. Позначте фізичні властивості кальцій карбонату:

1. За звичайних умов рідка речовина;

2. Проводить електричний струм;

3. Не має запаху;

4. Біла кристалічна речовина;

5. Плавиться з розкладанням;

6. Надзвичайно токсичний.

Варіанти відповідей:

A. 1, 2, 3;

Б. 2, 3, 4;

B. 3, 4, 5;

Г. 4, 5, 6.

21. Установіть відповідність між назвою речовини та її хімічною формулою:

Назва речовини

1. Кальцій;

2. Гашене вапно;

3. Негашене вапно;

4. Гіпс.

Формула

A. СаО;

Б. Са;

B. СаСО₃;

Г. Са(ОН),

Д. СаSО₄ ∙ 2Н₂О.

22. Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакції:

Реагенти

1. Са + Р₄;

2. Са + О₂;

3. СаО + Н₂О;

4. Fе₂О₃ + Са.

Продукти реакції

A. СаО;

Б. Са₃Р₂;

B. СаО + Fе;

Г. СаН₂;

Д. Са(ОН)₂.

23. Установіть сполуки у послідовності збільшення в них масової частки Алюмінію:

A. СаСO₃;

Б. СаСl₂;

B. Са(ОН)₂;

Г. СаО.

24. У крейді на кожні 25 атомів Кальцію приходиться 25 атомів Карбону та 75 атомів Оксигену. Складіть молекулярну формулу крейди та вкажіть у відповіді число атомів в одній формульній одиниці.