Тема 2. Хімічні реакції
1. Позначте назву реакцій, що перебігають з виділенням теплоти:
A. Ендотермічні;
Б. Оборотні;
В. Необоротні;
Г. Екзотермічні.
2. Позначте вірне твердження щодо каталізаторів:
A. В реакційне середовище каталізатори необхідно додавати у великих
кількостях;
Б. Каталізатори змінюють швидкість реакції:
B. Під час реакції каталізатори, не вступають у взаємодію з
реагентами;
Г. Під час реакцій каталізатори витрачаються, але в невеликих кількостях.
3. Позначте вірне
твердження щодо швидкості реакції:
A. Швидкість реакції не залежить від природи речовин;
Б. При підвищенні температури швидкість реакції зростає;
B. Всі реакції перебігають з постійною швидкістю, що залежить тільки
від температури;
Г. Швидкість реакції не залежить від концентрації речовин.
4. Позначте вірне
твердження щодо хімічної рівноваги:
A. Після встановлення хімічної рівноваги реакція зупиняється;
Б. Якщо система перебуває в рівноважному стані, концентрація речовин не
змінюється;
B. Хімічна рівновага настає тільки в необернених реакціях;
Г. Стан хімічної рівноваги неможливо порушити жодними чинниками.
5. Позначте вірне твердження щодо системи, в якій встановилася
рівновага, за допомогою рівняння: N2 + 3Н2 → 2NН3 + Q.
A. При збільшенні тиску рівновага зсувається в бік продуктів реакції;
Б. При збільшенні температури рівновага зсувається в бік продуктів реакції;
B. При збільшенні концентрації азоту рівновага зсувається в бік
реагентів;
Г. При зменшенні концентрації амоніаку рівновага зсувається в бік реагентів.
6. Позначте вірне твердження щодо системи, в якій встановилася
рівновага, за допомогою рівняння: СаСO3 → СаО + СO2 - Q.
A. При збільшенні тиску рівновага зсувається в бік продуктів реакції;
Б. При збільшенні температури рівновага зсувається в бік продуктів реакції;
B. При збільшенні концентрації вуглекислого газу рівновага не
порушується;
Г. При зменшенні концентрації вапняку рівновага зсувається в бік реагентів.
7. Позначте вірні твердження щодо принципу Лє Шательє:
1. Збільшення концентрації однієї з речовин в рівноважній системі
зсуває рівновагу таким чином, щоб максимально її витратити;
2. Збільшення тиску в рівноважній системі зсуває рівновагу у бік
зменшення сумарного об’єму;
3. Збільшення концентрації однієї з речовин в рівноважній системі
зсуває рівновагу таким чином, що її концентрація ще додатково збільшується;
4. Збільшення тиску в рівноважній системі зсуває рівновагу у бік
збільшення сумарного об’єму;
5. Підвищення температури в рівноважній системі зсуває рівновагу в бік
ендотермічної реакції;
6. Підвищення
температури в рівноважній системі зсуває рівновагу в бік екзотермічної реакції.
Варіанти відповідей:
Варіанти відповідей:
A. 1, 3, 5;
Б. 2, 3, 6;
B. 1, 3, 6;
Г. 1, 2, 5.
8. Позначте вірні твердження щодо закономірностей перебігу хімічних
реакцій:
1. Тепловий ефект хімічної реакції не залежить від природи речовин, що
реагують, а залежить тільки від їх кількості;
2. Реакції, що перебігають з поглинанням теплоти, називають
ендотермічними;
3. При протіканні екзотермічних реакцій температура реакційного
середовища збільшується;
4. В будь-якій хімічній реакції теплота має тільки поглинатися;
5. Поглинання теплоти реагентами в ході хімічної реакції призводить до
підвищення температури реакційного середовища;
6. В ході хімічних реакцій каталізатори беруть участь у взаємодіях,
але при цьому не витрачаються.
Варіанти відповідей:
A. 1, 3, 5;
Б. 2, 3, 6;
B. 1, 3, 6;
Г. 1, 2, 5.
9. Установіть чинники, що
змінюють швидкість реакції синтезу амоніаку, у послідовності
зростання впливу на пряму реакцію N2+ 3Н2 → 2NН3 + Q:
A. Збільшення концентрації азоту в 2 рази;
Б. Збільшення концентрації водню в 2 рази;
B. Збільшення тиску в 2 рази;
Г. Підвищення температури на 20 градусів, якщо температурний
коефіцієнт дорівнює 2.
10. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції
при підвищенні температури з 30 до 60 °С, якщо температурний
коефіцієнт цієї реакції дорівнює 2.
Немає коментарів:
Дописати коментар